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1、【答案】（1）④；（2）用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物。

2、若没有被吸引，说明了B是铜； （3）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe；（4）一定．【答案解析】试题分析：金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉。

3、铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换；（1）①当锌是足量的。

4、能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌，故猜想一合理；②当锌是不足量的。

5、溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁。

6、故猜想二合理；③当锌是不足量的，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜。

7、故猜想三合理；④由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜。

8、没有硫酸亚铁，故猜想四不合理；（2）由题意可知，当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时。

9、固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物；由于铁能被磁铁吸引，所以设计实验是：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引。

10、说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜；（3）一定发生的反应是锌与硫酸铜生成硫酸锌和铜。

11、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu；锌足量时，也发生锌与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁：Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe；（4）由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应。

12、由反应的方程式各物质的质量比可知，参加反应的金属锌比生成的金属铜或铁的质量大，所以反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小．考点：金属活动性顺序及其应用。

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